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    以工业碳酸钙（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    沉淀开始沉淀时pH完全沉淀时pH开始溶解时pH
    Fe（OH）32.33.7-
    Al（OH）34.05.27.8
    （1）除杂操作中加入试剂X的化学式为
     
    ，然后调节溶液的pH为
     
    ，得到滤渣的主要成分为
     
    ．
    （2）25℃时，Fe（OH）的Ksp=1.1×10-36，当溶液的pH=4.0时，溶液中c（Fe3+）=
     
    mol/L；检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）酸化时加盐酸的目的是①防止Ca2+在蒸发时发生水解，②
     
    ．
    （4）蒸发结晶时需加热至
     
    时停止加热，蒸发结晶时需控制在160℃，是因为
     
    ．
    （5）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2?2H2O，
    （1）氢氧化钙为强碱可调节pH，使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去，且不引入其他杂质；根据铁离子完全沉淀、铝离子完全沉淀、氢氧化铝开始溶解的pH判断需要体积的pH范围；加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀；
    （2）根据氢氧化铁的溶度积及pH=4计算出溶液中铁离子浓度；Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液；
    （3）加入过量盐酸，可中和氢氧化钙以及防止Ca2+在蒸发时发生水解；
    （4）蒸发时，当出现少量固体，冷却结晶；加热温度不能过高，防止晶体分解；
    （5）样品中存在少量的NaCl．
    解答： 解：（1）除杂操作中加入试剂X的化学式为：Ca（OH）2，氢氧化钙为强碱可调节pH，使铁离子、铝离子完全转化成沉淀除去；根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2，氢氧化铝开始溶解的pH为7.8，所以将铁离子、铝离子完全转化成沉淀的pH范围为：5.2～7.8；加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，所以滤渣的主要成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，
    故答案为：Ca（OH）2； 5.2～7.8；Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （2）氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（ OH）3]=1.1×10-36，pH=4的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10-10mol/L，c（Fe3+）=
    1.1×10-36
    (10-10)3
    mol/L=1.1×10-6mol/L；
    Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）3沉淀完全，
    故答案为：1.1×10-6； 取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）3沉淀完全；
    （3）因除去铁离子、铝离子需加入过量的氢氧化钙，加入盐酸，可中和氢氧化钙以及防止Ca2+在蒸发时发生水解，
    故答案为：除去过量的氢氧化钙；
    （4）蒸发浓缩，冷却结晶从溶液中得到晶体，而不是蒸干得到固体，故出现少量晶体时停止加热；加热温度不能过高，防止因温度太高CaCl2?2H2O会失水，
    故答案为：出现少量晶体；温度太高CaCl2?2H2O会失水；
    （5）所测样品中存在少量的NaCl，会给实验带来误差，故答案为：Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏高．
    点评：本题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．图1制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式
     
    ．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
     
    ．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为
     
    ．
    （4）ClO2被S2+反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程为
     
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B、氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
    C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
    D、③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2、2H、H+是三种不同的核素
    B、3He和4He互为同位素
    C、14C和14N互为同素异形体
    D、元素的种类多于核素的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子最外层有两个电子，该元素（　　）
    A、是ⅡA族元素
    B、是金属元素
    C、是非金属元素
    D、无法确定属哪一类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请结合所学知识设计实验，证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）．
    ①操作要点
     
    ；
    ②能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝，麻黄碱．
    （1）其中属于解热镇痛的药物是
     
    ．
    （2）青霉素的作用是
     
    ．
    （3）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物的结构简式是
     
    ．
    （4）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    A、1-溴丁烷
    B、2，2-二甲基-3-溴丁烷
    C、3-氯戊烷
    D、2-甲基-3-氯戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
     
     （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
    （3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→
     
    →F→
     
    →F→E
    A．调整零点                      
    B．将游码移至刻度尺的零刻度处
    C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  
    D．称量空的小烧杯
    E．将砝码放回砝码盒内            
    F．记录称量结果
    （4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是 ①、偏高  ②、偏低  ③、不变（用符号回答）
    A．定容时仰视刻度线
     

    B．忘记将洗涤液转入容量瓶
     

    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    D．称量的碳酸钠晶体部分失水
     
    ．

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