Question

实验室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃?10H₂O）晶体

 

g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量

 

 （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→

 

→F→

 

→F→E
A．调整零点                      
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内            
F．记录称量结果
（4）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

 

、

 

．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是 ①、偏高  ②、偏低  ③、不变（用符号回答）
A．定容时仰视刻度线

 

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

 

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

 

D．称量的碳酸钠晶体部分失水

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（2）根据天平的称量原理；
（3）根据天平称取一定质量固体的方法；
（4）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器；
（5）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1₌0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，一但物体和砝码位置反了，读数时用到了游码，则称得的实际质量减小，故答案为：B；
（3）天平使用前要做到调整零点，横梁平衡，称碳酸钠晶体的质量先称空烧杯质量，记录称量结果，再测烧杯和碳酸钠晶体的总质量，记录称量结果，两次测得的质量差，就是碳酸钠晶体的质量，最后将将砝码放回砝码盒内，故答案为：D；C；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（5）A、仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故选：②；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故选：②；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故选：③；
D、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故选：①．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．