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    乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C、向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H+及HClO
    D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO
    考点：探究氯水、氯气的漂白作用
    专题：
    分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
    解答： 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
    B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
    C．氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，故C正确；
    D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子最外层有两个电子，该元素（　　）
    A、是ⅡA族元素
    B、是金属元素
    C、是非金属元素
    D、无法确定属哪一类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A、少量过氧化钠投入AlCl3溶液
    B、向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
    C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
    D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO32-的离子方程式是
     
    ．
    （3）验证滤液A中含Fe3+，可取少量滤液并加入
     
    （填写试剂名称）．
    （4）滤液C中溶质的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （5）滤液F中离子电荷守恒的关系式为
     
    ．
    （6）滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1mol?L-1的G溶液，若阳极得56mL气体（标准状况），则所得溶液在常温下pH为
     
    （忽略电解前后溶液体积的变化）．
    （7）已知25℃时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11．取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH=13.00，则25℃时残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    查阅资料得下表相关数据：
    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.6  9.6﹡b．双氧水（含30%H2O2）2400
    Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2100
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的
     
    （选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为
     
    ；步骤⑤中发生反应的化学方程为
     
    ．
    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是
     
    ．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、
     
    和泥三角．
    （5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
     
     （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
    （3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→
     
    →F→
     
    →F→E
    A．调整零点                      
    B．将游码移至刻度尺的零刻度处
    C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  
    D．称量空的小烧杯
    E．将砝码放回砝码盒内            
    F．记录称量结果
    （4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是 ①、偏高  ②、偏低  ③、不变（用符号回答）
    A．定容时仰视刻度线
     

    B．忘记将洗涤液转入容量瓶
     

    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    D．称量的碳酸钠晶体部分失水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是（　　）
    A、加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层
    B、加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
    C、加入金属钠，使乙醇发生反应而除去
    D、加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、MnO4-、Mg2+、Cl-
    B、Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
    D、K+、H+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl固体；②SO2；③H2SO4；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl；⑨NaOH溶液，请回答下列问题（填序号）
    以上物质中能导电的是
     
    ；
    以上物质属于电解质的是
     
    ；
    以上物质属于非电解质的是
     
    ．

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