Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式

 

，该化合物分子的空间构型是

 

，其中元素D的杂化方式为

 

．
（2）J的离子结构示意图

 

；K元素在周期表的位置

 

．元素L基态原子的电子排布式

 

．
（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）

 

；
（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的

 

．
A、离子键    B、非极性键    C、极性键    D、金属键    E、配位键
（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，从A～L分别是H、Be、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Fe、Cu元素，
（1）元素D与A形成化合物是NH₃，N原子形成3个共价键且由1对孤对电子；
（2）Cl的离子核外由18个电子；K为Fe，原子序数为26；L为Cu，原子序数为29；
（3）非金属性强的第一电离能大；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA元素第一电离能大于其相邻元素；
（4）由D、J的氢化物相互作用形成的化合物为NH₄Cl，铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；
（5）F的氢化物水溶液中，F、O得电子能力强，形成氢键．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，从A～L分别是H、Be、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Fe、Cu元素，
（1）元素D与A形成化合物是NH₃，其电子式为，N原子形成3个共价键且由1对孤对电子，N原子为sp³杂化，化合物分子的空间构型是三角锥形，
故答案为：；三角锥形；sp³；
（2）Cl的离子核外由18个电子，则J的离子结构示意图为；K为Fe，原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族；L为Cu，原子序数为29，其电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：；第四周期第ⅤⅢ族；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（3）非金属性强的第一电离能大；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA元素第一电离能大于其相邻元素，则E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞Mg＞Al，故答案为：O＞Mg＞Al；
（4）由D、J的氢化物相互作用形成的化合物为NH₄Cl，铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，且铵根离子中N原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道形成配位键，故答案为：ACE；
（5）F的氢化物水溶液中，F、O得电子能力强，形成氢键，则水溶液中所有氢键为F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置及推断为解答的关键，侧重电子排布、原子结构及化学键、氢键的考查，综合性较强，题目难度不大．