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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    A、较强酸可制较弱酸，次氯酸无法制盐酸
    B、Ca（OH）2能制成澄清石灰水，次氯酸无法制盐酸
    C、KNO3的溶解度大，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    D、BaSO4难溶于酸，用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
    考点：硫酸根离子的检验,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；
    B．较强酸可制较弱酸；
    C．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
    D．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响．
    解答： 解：A．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，可得到盐酸，故A错误；
    B．Ca（OH）2能制成澄清石灰水与次氯酸无法制盐酸无因果关系，故B错误；
    C．用重结晶法出气硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故C错误；
    D．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查强酸反应制取弱酸、混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出元素D与A形成的化合物的电子式
     
    ，该化合物分子的空间构型是
     
    ，其中元素D的杂化方式为
     
    ．
    （2）J的离子结构示意图
     
    ；K元素在周期表的位置
     
    ．元素L基态原子的电子排布式
     
    ．
    （3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）
     
    ；
    （4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的
     
    ．
    A、离子键    B、非极性键    C、极性键    D、金属键    E、配位键
    （5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学测定溶液的pH时，用蒸馏水洗涤玻璃棒后，立即蘸取试样点在干燥的pH试纸中部，观察颜色并与标准比色卡对比进行检测．
    （1）该生的操作方法是否正确
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）用此方法测得的pH与实际值相比
     
    （填“偏大”、“偏小”、“相等”或“无法确定”）．
    （3）用此方法测定c（H+）相等的盐酸和醋酸的pH，结果误差较大的是
     
     （填“盐酸”或“醋酸”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2．试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况中能大量存在于此溶液中的离子是；
    （1）当生成Al3+时，可能存在
     
    ．
    （2）当生成AlO2-时，可能存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A、用25ml量筒量取18.65ml水
    B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5
    C、称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置
    D、用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应mA（g）+nB（s）?xC（g）在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况．下列判断正确的是（　　）
    A、m＞x，正反应为放热反应
    B、m+n＜x，正反应为吸热反应
    C、m＜x，正反应为放热反应
    D、m＞x，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（　　）
    A、潮湿疏松透气的土壤中
    B、含铁元素较多的酸性土壤中
    C、干燥致密不透气的土壤中
    D、含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构决定性质是化学科学中一个基本规律．主族非金属元素的氢化物在结构和性质各有特点．
    （1）化学键的偶极矩是矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，方向用→表示．甲烷和甲硅烷的偶极矩如图1所示，那么H、C、Si电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关，物质结构上常用偶极矩表示分子极性的大小．下表是常见氢化物的偶极矩（μ）数据：
    物质甲烷氨气水硫化氢
    偶极矩（μ）/德拜尔01.661.851.1
    据此分析：①μ（甲烷）=0的原因是：
     

    ②μ（水）＞μ（硫化氢）的原因是：
     

    （3）NH3、H2O都可以作为配体，形成配合物，CH4不能做配体，原因是
     

    （4）叠氮酸HN3的结构式如图2所示，其中①号N的杂化方式为
     
    ，②号N的杂化方式为
     
    ．预测其在水中的溶解度
     
    （填写“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知N-N键能167kJ?mol-1N≡N键能942kJ?mol-1．根据以上信息和数据，能判断且说法正确的是（　　）
    A、N4属于一种新型的化合物
    B、N4与N2互为同素异形体
    C、N4比P4（白磷）更稳定
    D、N4气体转变为N2将吸收能量

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