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    下列各概念后者包括前者的是（　　）
    A、酸性氧化物、非金属氧化物
    B、置换反应、氧化还原反应
    C、复分解反应、中和反应
    D、化合物、电解质
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,单质和化合物,氧化还原反应,化学基本反应类型,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
    B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
    C、中和反应属于复分解反应；
    D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．
    解答： 解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，故后者不包括前者，故A错误；
    B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定是氧化还原反应，故B选；
    C、中和反应属于复分解反应，故C不选；
    D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、置换反应和复分解反应等概念和之间的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的两种气体A、B，A的分子数比B多．在同温、同压下，下列说法不正确的（　　）
    A、A占的体积比B大
    B、A的物质的量比B大
    C、A的密度比B小
    D、A的摩尔质量比B大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下

    ①碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B、氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
    C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
    D、③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
    A、碱性氧化物一定是金属氧化物
    B、金属氧化物一定是碱性氧化物
    C、酸性氧化物一定是非金属氧化物
    D、非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2、2H、H+是三种不同的核素
    B、3He和4He互为同位素
    C、14C和14N互为同素异形体
    D、元素的种类多于核素的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子最外层有两个电子，该元素（　　）
    A、是ⅡA族元素
    B、是金属元素
    C、是非金属元素
    D、无法确定属哪一类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝，麻黄碱．
    （1）其中属于解热镇痛的药物是
     
    ．
    （2）青霉素的作用是
     
    ．
    （3）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物的结构简式是
     
    ．
    （4）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO32-的离子方程式是
     
    ．
    （3）验证滤液A中含Fe3+，可取少量滤液并加入
     
    （填写试剂名称）．
    （4）滤液C中溶质的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （5）滤液F中离子电荷守恒的关系式为
     
    ．
    （6）滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1mol?L-1的G溶液，若阳极得56mL气体（标准状况），则所得溶液在常温下pH为
     
    （忽略电解前后溶液体积的变化）．
    （7）已知25℃时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11．取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH=13.00，则25℃时残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
     mol?L-1．

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