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    下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
    A、碱性氧化物一定是金属氧化物
    B、金属氧化物一定是碱性氧化物
    C、酸性氧化物一定是非金属氧化物
    D、非金属氧化物一定是酸性氧化物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：A．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；
    B．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；
    C．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，酸性氧化物也可能是金属氧化物；
    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物．
    解答： 解：A．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以，故A正确；
    B．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，故B错误；
    C．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
    D、非金属氧化物不一定是酸性，如CO、NO等，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了氧化物的分类的概念等，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
    B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
    E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
    F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
    G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
    请完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）
     
    ．
    （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是
     
    ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是
     
    ．
    （3）滴定中可选用的指示剂是
     
    ，滴定中，目光应注视
     
    ．
    （4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）①B在元素周期表中的位置
     
    ；
    ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式
     
    ．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    A、液氯是化合物
    B、水玻璃是纯净物
    C、酒精是电解质
    D、纯碱不属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子百分含量．请回答：
    （1）
     
    18
    8
    O、
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H三种核素最多能组成
     
    种水分子
    （2）
     
    17
    8
    O2-离子结构示意图为
     

    （3）10g
     
    1
    1
    H和
     
    18
    8
    O构成的水分子中，含质子
     
    mol，含中子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各概念后者包括前者的是（　　）
    A、酸性氧化物、非金属氧化物
    B、置换反应、氧化还原反应
    C、复分解反应、中和反应
    D、化合物、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质．

    已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质；
    ②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O．
    （1）水浸后的溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”、“中”）性．
    （2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式：
     
    Cr（OH）3+
     
     K2CO3+
     
     
     
    K2CrO4+
     
    CO2+
     
    ．
    （3）滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、
     
    ．
    （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，
     
    冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是
     
    ．
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法及判断正确的是（　　）
    A、用硝酸酸化的AgNO3来鉴别 NH4Cl、KCl
    B、用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C、滴加BaCl2溶液产生白色沉淀则一定含有SO42-离子
    D、用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：
    （1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有
     
    ．
    ①Ag+②Cu2+③NO3- ④H+     ⑤Fe（OH）3胶体
    （2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO42-）=
     
    ．
    （4）①某同学配制了0.05mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取
     
     mLFe2（SO4）3溶液．
    ②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是
     
    ．
    A．配制溶液时，未洗涤烧杯
    B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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