Question

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色．
（1）W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为

 

．
（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

 

．
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作

 

，工业上制Z单质的化学反应方程式为

 

．
（4）在50mLlmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为

 

mL．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为氯元素，ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z为硅元素，Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y为铝元素，W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色，则W为铁元素，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为氯元素，ZX₄分子是由粗Z提纯Z的中间产物，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z为硅元素，Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y为铝元素，W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色，则W为铁元素，
（1）Fe（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）X的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，Y的氧化物为氧化铝，它们反应的离子方程式为6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O；
（3）二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维，工业上制硅单质的化学反应方程式为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：光导纤维；SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
（4）在50mLlmol?L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）₃沉淀，则有n（AlCl₃）=0.05L×1mol/L=0.05mol，
n（Al（OH）₃）=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，当NaOH溶液的体积最多时，0.05molAl³⁺生成0.05molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.03mol，根据反应AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
和Al（OH）₃ +NaOH=NaAlO₂+2H₂O，可知所需要的NaOH的物质的量为0.05×3+0.03×1=0.18mol，所以NaOH溶液的体积最多为

0.18mol

0.5mol?L-1

=360mL，
故答案为：360．

点评：本题主要考查了离子反应、硅的工业制备、铝的有关计算，中等难度，解题的关键在于根据性质确定元素种类，第（4）中的计算为易错点，要注意过程中发生的反应．