Question

下列说法正确的是（　　）

• A、44 g CO₂中含有2 mol C
• B、O₂的摩尔质量是32 g/mol
• C、18 g H₂O在标准状况下的体积是22.4 L
• D、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=

m

M

计算二氧化碳的物质的量，含有碳原子物质的量等于二氧化碳物质的量；
B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
C.18g水的物质的量为1mol，标况下水是液体，其体积远远小于22.4L；
D.58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L．

解答： 解：A.44g二氧化碳的物质的量为

44g

44g/mol

=1mol，每个二氧化碳分子含有1个碳原子，故含有碳原子为1mol，故A错误；
B．O₂的相对分子质量为32，则其摩尔质量是32 g/mol，故B正确；
C.18g水的物质的量为1mol，标况下水是液体，密度约是1g/mL，其体积远远小于22.4L，故C错误；
D.58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是溶液体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选B．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意C选项中气体摩尔体积的使用条件与对象．