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    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
     
    ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是
     
    ．
    （2）取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．
    可观察到的现象是
     
    ，
    与上述现象相关的反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
     
    ．
    A．有铜无铁  B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）①钠元素有氧化钠、过氧化钠，铝元素只有氧化铝，铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等；氧化铝的熔点高常用做耐火材料；
    （2）FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3；
    （3）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．
    解答：解：（1）①钠元素有氧化钠、过氧化钠，铝元素只有氧化铝，铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等；氧化铝的熔点高常用做耐火材料，故答案为：铁元素；铝元素；
    （2）FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀，白色迅速转化为灰绿色最终氧化为红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （3）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
    A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
    B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
    C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
    D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查常见计算单质及化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，难点是（3）题的分析，注意离子反应的先后顺序，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能由金属和盐酸反应得到的物质是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、AlCl3
    D、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的脱水性
    D、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    B、FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版
    C、Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
    D、由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空．
    （1）如图1所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：
     
    ．铁原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （2）二茂铁[Fe（C5H5）2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂．二茂铁属于
     
    晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图2中的
     
    （选填“a”或“b”）．
    （3）绿矾（FeSO4?7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式
     
    ．
    （4）无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl3?6H2O）．制备无水FeCl3的试剂是
     
    ．
    （5）高铁酸盐也是常用的水处理剂．高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
    2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为
     
    mol．
    （6）高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是
     
    （填编号）．
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L、c（Cu2+）=0.3mol/L、c（Al3+）=0.2mol/L、c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为
     
    ．
    （3）Na-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变．
    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则电池的负极反应式可表示为
     
    ；充电时，阳极发生反应的物质是
     
    ．
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为
     
    ．如图中装置A、C的pH变化为：A
     
    、C
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

    （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作
     
    （填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C6）中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2+C6
    充电
    放电
    CoO2+LiC6．则放电时，电池的正极反应式为
     
    ，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于
     
    （填“放电”或“充电”）状态．
    （3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     

    （4）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ，调节pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
     
    ．
    ④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝的混合物进行如图实验：

    （1）操作X的名称是
     
    ．
    （2）第一步骤中生成气体A的化学方程式
     
    ．
    （3）第二步骤中生成气体A的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法不能用于金属防腐处理的是（　　）
    A、油漆B、表面打磨
    C、制成合金D、电镀

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