下列五种有色溶液与SO2作用.均能褪色.其反应实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉-碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO₄溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑤

解析试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．
考点：考查二氧化硫性质的相关知识点

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人教版《必修1》关于Fe³⁺和Fe²⁺的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路

过程	思路
1.提出假设：Fe²⁺具有还原性，可以被氧化成Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，可以被还原成Fe²⁺	①根据氧化还原反应原理，一般物质有还原性，物质有氧化性
2.设计实验1：取少量FeCl₂溶液，滴加几滴H₂O₂溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色	②用离子方程式表示选择H₂O₂的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因
3.设计实验2：取少量FeCl₃固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去	④选择铁粉的原因是（用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水
4.实施实验	……
……	……

（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl₃溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
⑥可能的原因：
⑦改进措施：

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向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8．8g,有关该溶液
的说法正确的是

A．溶质为Na2CO3

B．