Question

【题目】化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。

(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列试剂可用于检测SO2的是_________。

A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2

②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。

Answer 1

【答案】5:6 否

【解析】

(1)同质量比较原子个数，可以找二者相对原子质量的最小公倍数，也可假设等质量为1进行计算；阿伏加德罗定律的应用一定要会进行公式的转换，找准正比、反比关系； (2)理想状态气体方程：，该题要比较分子数与密度，所以变形为：，同质量、同温度、同压强下，分子数与密度成反比；(3)要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2既有还原性也有氧化性；(4)稀释浓溶液，抓住反应前后溶质的物质的量不变进行计算。

(1)同质量的SO2、SO3假设其质量均为1g，则二氧化硫的物质的量为 ，三氧化硫的物质的量为，氧原子的个数比： ：，约分化简为5：6；

故答案为：5：6；

(2)理想状态气体方程：，该题要比较分子数与密度，所以变形为：，同质量、同温度、同压强下，分子数与密度成反比，A的分子数比B多，所以A的密度小于B的密度；

故答案为：＜；

(3) ①要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2有强还原性，所以可以和I2（做氧化剂）发生氧化还原反应，其他均不反应，故选A；②的SO2的质量为： ，则500g的果脯中含SO2；

故答案为：A；否；

(4)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：；稀释浓溶液，根据反应前后溶质的物质的量不变进行计算，浓溶液的浓度 ，则 ；

故答案为：；。