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    6．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是C（填序号）．
    a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
    b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
    c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
    d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2
    e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．

    分析 图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题．

    解答 解；a．洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故错误；
    b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故错误；
    c．作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故正确；
    d．H2S和SO2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故错误；
    e．用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故错误；
    故选c．

    点评 本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1
    的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
    ④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

    （1）如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D
    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布抹去，然后用大量水冲洗，再涂上NaHCO3的稀溶液．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2反应中，三氧化二铁（填名称）是氧化剂，CO（填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3L
    C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应   b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取相同质量的甲烷和有机物A、B，跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同．有机物A是饱和一元醇，有机物B是饱和一元醛．
    （1）写出分子式：AC9H20O，BC8H16O．
    （2）若符合题给的燃烧产物与反应物的关系，A、B有机物必须满足的条件是含碳的质量分数与甲烷的相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2．则R的化学式是（　　）
    A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N

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    15．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始时的速率：甲＞乙
    B．反应结束时，pH值：甲=乙
    C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
    D．反应所需时间：甲＞乙

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