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    石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

    A．有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．
    已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质．
    ②2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
    ③50℃时，2Na2CO3•3H2O2 （s） 开始分解
    某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）图1中玻璃导管a的作用是平衡压强，使H2O2溶液顺利流下
    （2）本实验的关键是控制温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是AB（填序号）．
    A、缓慢滴加H2O2溶液    B、冷水浴    C、用酒精灯加热
    （3）将实验改进后按如图2所示流程可获得过碳酸钠产品
    ①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥
    ②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度
    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有AB．
    A．Na2SB．FeCl3C．Na2SiO3      D．NaHCO3
    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m1g样品→溶解→沉淀反应→过滤→洗涤→干燥→称量m2g．
    ①写出沉淀反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．
    ③结果与分析：主要影响因素是沉淀是否完全及过碳酸钠有无分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料．现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

    pH值控制可参考下列数据
    物  质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化亚铁7.69.6
    氢氧化铜5.26.4
    请根据上述流程回答下列问题：
    （1）A物质可选用b（填字母）．
    a．稀H2SO4b．浓H2SO4/△c．浓FeCl3溶液     d．浓HNO3
    （2）Ⅰ中加H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；其优点是不引入新的杂质．
    （4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
    （5）V中加H2SO4调节pH=1是为了抑制Cu2+的水解．
    （6）V到Ⅵ的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    （7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是会产生SO2，会对污染环境，硫酸的利用率低．如何改进可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加H2O2）并加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素所在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）a、f、g、i中的三种或三种以上元素能形成很多化合物，写出其中两种只含共价键的化合物的化学式：HClO、HNO3，写出其中两种含离子键的化合物的化学式：NH4Cl、NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，若HCl溶液足量，当15.8g KMnO4参与反应时，至少需要盐酸的体积是67.2mL．（保留小数点后一位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
    2H2S+SO2=3S+2H2O                   （Ⅱ）
    S+Na2SO3=Na2S2O3                    （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水    b．饱和Na2SO3溶液  c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
    D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是C（填序号）．
    a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
    b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
    c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
    d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2
    e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．

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