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    将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．

    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； Ｅ和氯气接触会产生白烟，利用这一反应,化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气,该反应的化学方程式为

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    （1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。

    （2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。

    （3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。

    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。

    （5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。

    （6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。

    （2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    （3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。

    （4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

    B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

    C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

    D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第三次段考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

    ①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c（N2O5）/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为_________________。

    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。

    （2）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气（氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质）。

    （1）A极发生的电极反应式是___________________，

    B极发生的电极反应式是_______________________。

    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、 ______接______ ； B接______ 、 ______接______ 。

    （3）证明产物中有Cl2的实验现象是_________。

    （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器加热时不需要垫石棉网的是

    A．蒸发皿 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．烧杯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a克混合物充分加热，质量减少b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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