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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

    B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

    C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

    D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是

    A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣

    B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+

    C．滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣

    D．滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：

    在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4＋H2O）。

    ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。

    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如下图。

    导致溶液中Mn2+、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是 。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

    ①边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ；

    ② ；

    ③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作： ）

    ④用少量C2H5OH洗涤；

    ⑤ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

    （2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________________

    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

    A．光导纤维遇强碱会“断路”

    B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应

    C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来

    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是

    A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

    B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

    C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值将增大

    D. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．

    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； Ｅ和氯气接触会产生白烟，利用这一反应,化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气,该反应的化学方程式为

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一上11月期中月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.4 mol/L，则此溶液中Cl－的物质的量浓度为

    A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北武汉华中师大一附中等八校高三上联考一理化学卷解析版 题型：选择题

    Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

    A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

    B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

    C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

    D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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