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    化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

    A．光导纤维遇强碱会“断路”

    B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应

    C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来

    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

    ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

    A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

    C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

    C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

    据此判断，下列说法中正确的是

    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。

    （2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    （3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。

    （4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是

    A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态

    B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长

    C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小

    D．该反应的化学平衡常数表达式为

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

    B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

    C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

    D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第三次段考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

    ①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c（N2O5）/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为_________________。

    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。

    （2）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。

    B．25℃与60℃时，水的pH相等

    C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

    D．2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)= 4SO3(g)的△H相等

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