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    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：

    在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4＋H2O）。

    ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。

    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如下图。

    导致溶液中Mn2+、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是 。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

    ①边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ；

    ② ；

    ③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作： ）

    ④用少量C2H5OH洗涤；

    ⑤ 。

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    垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

    A．危险垃圾 B．可回收物

    C．有害垃圾 D．其他垃圾

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    （1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。

    （2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。

    （3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。

    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。

    （5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。

    （6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对物质的分类正确的是

    A、盐酸 酸

    B、纯碱 碱

    C、二氧化硫 酸性氧化物

    D、生石灰 盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

    C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

    C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

    据此判断，下列说法中正确的是

    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．

    （1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________；

    （2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；

    （3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为__________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。

    （2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    （3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。

    （4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

    B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

    C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

    D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器加热时不需要垫石棉网的是

    A．蒸发皿 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．烧杯

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