Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
• B、测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
• C、NaHCO₃溶液中有：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺．加水稀释后，H⁺浓度增大
• D、汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO₂+N₂能够自发进行，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
B．溶液的导电性与导电微粒的浓度有关，浓度越大导电能力越强；
C．NaHCO₃溶液水解程度大于电离程度，不考虑电离；
D．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据．

解答：解：A．二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．溶液的导电性与导电微粒的浓度有关，浓度越大导电能力越强，不能区分出盐酸和醋酸，故B错误；
C．稀释促进水解，但各离子的浓度都减小，氢氧根浓度减小，根据水的离子积，H⁺浓度增大，故C正确；
D．反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电解质和非电解质，溶液导电性，NaHCO₃溶液的水解，自发反应，难度不大，注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行．