Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ?mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=40.69kJ?mol^-1
• B、在PH=2的盐酸中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（-283.0）kJ?mol^-1
• D、常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃?H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer 1

考点：热化学方程式,pH的简单计算

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、液态水的气化热为40.69kJ?mol^-1，是液体水变化为气体需要吸收热量，焓变为负值；
B、温度不一定是常温，溶液中离子积常数不一定是10^-14；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，焓变改变符号；
D、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，加入氯化铵晶体，溶解后铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小；

解答： 解：A、液态水的气化热为40.69kJ?mol^-1，是液体水变化为气体需要吸收热量，焓变为负值，故A错误；
B、温度不一定是常温，溶液中离子积常数不一定是10^-14，在常温下，在PH=2的盐酸中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，焓变改变符号，CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=2×283.0kJ?mol^-1，故C错误；
D、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，加入氯化铵晶体，溶解后铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，能使NH₃?H₂O的电离度降低，溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了汽化热、燃烧热概念分析，离子积常数的应用条件，若点击电离平衡影响因素分析和溶液酸碱性变化分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．