Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A、达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
• B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
• C、若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
• D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据生成的Z的量求出转化的X的量，再求出平衡时X的浓度；
B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；
C、平衡常数只随温度的变化而变化；
D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．

解答： 解：A、经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为

(1-0.6)mol

10L

=0.04 mol/L，故A正确；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的

1

2

，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的

1

2

，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错；
C、平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D正确．
故答案为：AD．

点评：本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断，题目难度中等．