NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.0.1molFe和足量浓硝酸反应后.转移电子数目为0.3NAB.标准状况下.1 molHF分子体积约为22.4 LC.1molCl2参加化学反应.一定转移2mol电子D.11g 2D218O中含有的氢氧键数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、0.1molFe和足量浓硝酸反应后，转移电子数目为0.3N_A

B、标准状况下，1 molHF分子体积约为22.4 L

C、1molCl₂参加化学反应，一定转移2mol电子

D、11g ²D₂¹⁸O中含有的氢氧键数目为N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
B．根据标准状况下，氟化氢的状态不是气体进行判断；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；
D．该水的摩尔质量为22g/mol，11g该水的物质的量为0.5mol，含有1mol氢氧键．

解答： 解：A．由于在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，所以无法计算转移的电子数，故A错误；
B．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积，故B错误；
C．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应，转移了1mol电子，所以1mol氯气参加的反应，转移的电子不一定为2mol，故C错误；
D．11g²D₂¹⁸O的物质的量为0.5mol，含有1mol氢氧键，含有的氢氧键数目为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下氯化氢不是气体、常温下铁与浓硝酸发生钝化，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、用过量NaOH溶液吸收SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^-

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C、若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）

A、H⁺．CO₃^2-．NO₃^-．SO₄^2-

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A、Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

B、K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C、Mg²⁺、Fe³⁺、Br^-、HCO₃^-

D、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、AlO₂^-

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A、2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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C、3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

D、MgCl₂ （熔融）

通电

Mg+Cl₂↑

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（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

．
（2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：

（用序号表示）．
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．
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．

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（2）可以循环利用的是

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