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    A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：
     
    （用序号表示）．
    （3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取
     
    杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式
     
    ．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l 
    mol e_放热190kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al；A原子核外有三个未成对电子，只能处于ⅤA族，原子序数小于Al，故A为N元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，应属于原子晶体，则C为Si；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强，则D为Cl，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al；A原子核外有三个未成对电子，只能处于ⅤA族，原子序数小于Al，故A为N元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，应属于原子晶体，则C为Si；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强，则D为Cl，
    （1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Al＜Si＜N，故答案为：Al＜Si＜N；
    （2）①Cl与钠形成的化合物为NaCl，属于离子晶体，②Si、Cl形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，③N、Al形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料为AlN，晶体属于原子晶体，故熔点由高到低顺序排列：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；
    （3）Cl元素有多种含氧酸，原子总数最少的含氧酸分子为HClO，中心O原子价层电子对数=2+
    6-1×2
    2
    =4，故O原子采取sp3杂化，少量HClO氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，不污染环境的气体应生成氮气，该反应方程式为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，
    元素N的最高价含氧酸甲为硝酸，与氨气形成的混合乙为硝酸铵，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则硝酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故c（H+）甲=10-9mol/L，硝酸铵反应中氢离子为水电离产生，故c（H+）乙=10-5mol/L，所以c（H+）甲：c（H+）乙=10-9mol/L：10-5mol/L=1：104，
    故答案为：sp3；2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O；104；
    （4）在25℃、101kPa下，己知SiH4的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l mol e-放热190kJ，则1molSiH4的完全燃烧放出的热量=190kJ×
    1mol×8
    1mol
    =1520kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol，
    故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电离能、晶体类型与性质、杂化理论、水的电离、热化学方程式等，推断元素是解题关键，（3）氢离子浓度计算，关键是明确氢离子的来源，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基态原子的电子构型中，正确的是（　　）
    A、3d94s2
    B、3d44s2
    C、3d104s0
    D、3d83s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1molFe和足量浓硝酸反应后，转移电子数目为0.3NA
    B、标准状况下，1 molHF分子体积约为22.4 L
    C、1molCl2参加化学反应，一定转移2mol电子
    D、11g 2D218O中含有的氢氧键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、SO42-、K+
    B、CO32-、Na+、NO3-
    C、Al3+、CO32-、OH-
    D、NO3-、Ag+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    回答下列问题：
    （1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=
     
    ．为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是
     
    ．
    （2）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法
     
    ．步骤③从母液可获得副产品为
     
    ．写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式
     
    ．
    Ⅱ铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：

    （3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有
     
    ，pH=9时，主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
    处理后浓度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是
     
    ．
    （5）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为
     
    （填字母）．
    A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    ②在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    ③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰．
    由上述现象推断：
    （1）该混合物中一定含有
     
    ；一定不含有
     
    ；可能含有
     
    ．
    （2）如要检验其是否存在，将如何操作？
     

    （3）写出步骤②有关的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）如何检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．
    （2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的
     
    、
     
    、
     
    ，直至不再产生沉淀为止．
    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问滤渣都还有哪些成分
     
    ；过滤后在滤液中再加入稀盐酸，调整溶液的PH至中性，请问这步操作的目的是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三个步骤中玻璃棒的作用；
    溶解时：
     
    ．
    过滤时：
     
    ．
    蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g?mL-1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为
     
    ．
    （2）解释反应速率变化的原因
     
    ．
    （3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）
     
    ．
    （4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；
    ②计算该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
     
    热反应．若反应温度升高，SO2的转化率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）

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