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    Ⅰ废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    回答下列问题：
    （1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=
     
    ．为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是
     
    ．
    （2）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法
     
    ．步骤③从母液可获得副产品为
     
    ．写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式
     
    ．
    Ⅱ铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：

    （3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有
     
    ，pH=9时，主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
    处理后浓度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是
     
    ．
    （5）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为
     
    （填字母）．
    A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,化学平衡常数的含义
    专题：实验设计题,基本概念与基本理论
    分析：（1）根据转化：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）结合平衡常数概念来书写平衡常数表达式；根据影响反应速率的因素结合实际来回答；
    （2）步骤②证明已经洗涤干净只要证明其中不含有硫酸根离子即可；电解池的阴极上发生得电子的还原反应；
    （3）pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb（OH）2的浓度分数比Pb（OH）+的大，所以主要反应是生成Pb（OH）2，pH=12时，Pb（OH）3-、Pb（OH）42-共存；
    （4）根据浓度变化判断处理效果；
    （5）根据反应判断，参加反应的是Pb2+，由图象可知，选择PH要使铅全部以Pb2+形式存在．
    解答： 解：Ⅰ（1）反应平衡常数是用各反应物和生成物浓度计算表示，固体和纯液体的浓度是定值不出现在表达式中，为了加快反应速率和铅浸出率，可以采取措施有：充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度，故答案为：平衡常数K=
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    ，
    故答案为：
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    ；充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（任写两点）；
    （2）步骤②证明已经洗涤干净只要证明其中不含有硫酸根离子即可，可以用氯化钡来检验，根据流程图，结合发生反应：PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH，所以从母液可获得副产品为NaOH、Na2SO4，电解池的阴极上是铅离子发生得电子的还原反应：Pb2++2e-=Pb，
    故答案为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸后，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净；NaOH、Na2SO4；Pb2++2e-=Pb；
    （3）由图象可知pH=8时，Pb2+，Pb（OH）+和Pb（OH）2共存，另外溶液中还有H+，所以中存在的阳离子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+；pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb（OH）2的浓度分数比Pb（OH）+的大，所以主要反应是生成Pb（OH）2，反应的方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓，
    故答案为：Pb2+、Pb（OH）+；Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓；
    （4）加入脱铅剂，Pb2+浓度转化率为
    0.1-0.004
    0.1
    ×100%=96%，Fe3+浓度转化率为
    0.12-0.04
    0.12
    ×100%=67%，而其它两种离子转化率较小，则除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是Fe3+，
    故答案为：Fe3+；
    （5）反应为2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，参加反应的是Pb2+，由图象可知，选择PH要使铅全部以Pb2+形式存在，应为6～7之间，
    故答案为：B．
    点评：本题以废铅蓄电池回收铅为背景，考查未知反应书写、平衡移动、电化学及基础实验问题，向考生展示运用化学知识解决生产生活中的实际问题，体现了化学与环境、化学与生活的关系，引导考生关注与化学有关的科学技术及生态环境的可持续发展，培养考生的绿色化学理念．
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    B、K+、Ba2+、OH-、I-
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    B、
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    D、

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          渗析
    B、
         定容
    C、
        过滤
    D、
       闻Cl2的气味

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    ．
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    （用序号表示）．
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    杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式
     
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    ．
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    mol e_放热190kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
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    乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
    操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
    （1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式
     

    （2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？
     

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    ．
    （4）除去O2中少量的水蒸气，用
     
    ．
    （5）除去固体碘中混有的少量NaI，用
     
    ．
    （6）除去KCl中的KClO3，用
     
    ．

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    对于可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g），已知A和B的起始浓度分别为5mol?L-1和3mol?L-1，反应开始到达平衡的时间是2min，C的反应速率为0.5mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为0.5mol?L-1．求：
    （1）x=
     
    ；
    （2）B的平衡浓度为
     
    ；
    （3）A的转化率为
     
    ；
    （4）平衡混合气中C的体积分数
     
    ．

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    ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3
    其中能导电的是：
     
    ．
    属于电解质的是：
     
    ．
    属于非电解质的是：
     
    ．

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