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    现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体 ⑥糖   
    ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3
    其中能导电的是：
     
    ．
    属于电解质的是：
     
    ．
    属于非电解质的是：
     
    ．
    考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：物质导电的条件是：含有自由电子或者自由移动的阴阳离子；
    电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
    电解质和非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：①NaCl溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ②干冰是二氧化碳的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；
    ③冰醋酸是醋酸的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不导电；但是冰醋酸溶液水后能电离出
    醋酸根离子与氢离子而导电，属于电解质；
    ④铜是金属含有自由电子，能导电；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；
    ⑤BaSO4固体没有自由移动的离子，不导电；熔融状态下的CaCO3能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以CaCO3是电解质；
    ⑥糖只存在分子，不含自由移动的离子，不导电；糖是化合物，其水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
    ⑦酒精即乙醇，只存在乙醇分子，不含自由移动的离子，不导电；乙醇是化合物，其水溶液和熔融状态下都不导电，乙醇属于非电解质；
    ⑧熔融的KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
    故答案为：①④⑧；③⑤⑧；②⑥⑦．
    点评：本题考查物质导电的条件、电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意电解质不一定导电，必须符合电离条件，产生自由移动离子，才能导电；导电的不一定时电解质，例如单质和电解质溶液．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    回答下列问题：
    （1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=
     
    ．为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是
     
    ．
    （2）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法
     
    ．步骤③从母液可获得副产品为
     
    ．写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式
     
    ．
    Ⅱ铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：

    （3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有
     
    ，pH=9时，主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
    处理后浓度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是
     
    ．
    （5）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为
     
    （填字母）．
    A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简．）
    （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为
     
    ．
    （2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道
     

    （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
     

    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
     H2C2O4+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     CO2↑+
     
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
     

    A．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
    C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X的结构式为：
    （1）X中含有氧原子的官能团名称是
     
    ．
    （2）X可以发生的反应有
     
    （填序号）．①加成反应　  ②氧化反应　  ③脱水反应  　④加聚反应
    （3）X在一定条件下和氢气发生反应，则1molX最多可以消耗氢气
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；
    ②计算该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
     
    热反应．若反应温度升高，SO2的转化率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）W的结构式为
     

    （3）将Z装入圆底烧瓶，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体．装置Ⅱ中物质的化学键类型为
     
    ；
    （4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是
     

    A．分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
    B．分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象
    C．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象
    D．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体．请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）．
    （1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为
     
    ； Y在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    ，Q与G的气态氢化物还原性更强的是
     
    ．
    （3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应．该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、
     
    和
     
    ，而混入氧气，引起的后果是
     
    ．
    （4）X2Q的燃烧热为a kJ?mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是
     
    ．
    A．2X2Q（g）+O2（g）=2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a kJ?mol-1
    B．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=+a kJ?mol-1
    C．2X2Q（g）+3O2（g）=2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
    D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a kJ?mol-1
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 
    放电
    充电
     Fe+
    2ZG，放电时，电池的正极反应式为
     
    该电池的电解质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是（　　）
    A、第七周期共有50种元素
    B、第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应
    C、第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子
    D、第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子

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