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    硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；
    ②计算该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
     
    热反应．若反应温度升高，SO2的转化率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①增大反应物氧气会提高二氧化硫的转化率；
    ②依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
    ③K（300℃）＞K（350℃），说明温度越高平衡常数越小，依据平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行；
    （2）平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；
    （3）①甲为恒温恒容容器，若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，为恒温恒容容器，乙中加入4mol三氧化硫相当于加入2mol三氧化硫，再加入2mol三氧化硫，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大；
    ②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，乙中加入惰气为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小．
    解答： 解：（1）①从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率，故答案为：提高二氧化硫的转化率；
    ②将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，2SO2（g）+O2（g）?2SO3
    起始量（mol/L） 0.05     0.03      0
    变化量（mol/L）0.04     0.02      0.04
    平衡量（mol/L）0.01      0.01      0.04
    平衡常数K=
    0.042
    0.012×0.01
    =1600，
    故答案为：1600；
    ③K（300℃）＞K（350℃），说明温度越高平衡常数越小，反应逆向进行，依据平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应为放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，
    故答案为：放；减小；
    （2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=；
    （3）将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，分析可知甲、乙中最后达到相同的平衡状态；
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲＜乙，故答案为：＜；
    ②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，SO3的体积分数甲大于乙，故答案为：＞．
    点评：本题考查了化学平衡常数、平衡转化率、影响化学平衡的外界条件综合应用及知识迁移能力等考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用，等效平衡的分析判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：
     
    （用序号表示）．
    （3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取
     
    杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式
     
    ．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l 
    mol e_放热190kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：

    虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等．水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯．生产流程是：

    （1）操作Ⅰ、Ⅲ的名称是
     
    ；使用热水浴加热的原因是
     
    ．
    （2）可以循环利用的是
     
    ；固体2的成份是
     
    ．
    （3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：
    序号 操作 现象 结论
    检
    验    		 取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡 得无色溶液
    向试管中滴入
     
    溶液
     
    ．    		 产品中有水杨酸
    重
    结晶    		 将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液
     
    ，抽滤    		 有晶体析出 精产品
    （4）用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2mL；计算出产品纯度为
     
    （只需列出计算表达式，不必化简．乙酰水杨酸分子量为180）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g）?xC（g），2分钟后反应达到平衡状态，剩余了0.6molB，并测得C的浓度是0.3mol/L．请填写下列空白：
    （1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     

    （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母）
     
    ．
    A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动   C．不移动
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）=
     
    mol．
    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体 ⑥糖   
    ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3
    其中能导电的是：
     
    ．
    属于电解质的是：
     
    ．
    属于非电解质的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第
     
    族，最高正化合价为
     
    ，元素名称是
     
    ．
    （2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
     
    族，
     
    区元素，元素符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ．（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ，E的电子式是
     
    ．
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期：
    I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
    一 A
    二 B C D E F
    三 G H I
    回答下列问题：
    （1）G元素与 E元素形成的化合物的化学式可能是
     
    、
     
    ，它们都是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （2）表格中10种元素的最高价氧化物对应的水合物中，碱性最强的是
     
    （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是
     
    属于两性氢氧化物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的蒸气，完全燃烧时消耗的氧气体积和生成的二氧化碳体积都是它本身体积的2倍．该有机物可能是（　　）
    A、C2H4
    B、H2C═C═O（乙烯酮）
    C、CH3CHO
    D、CH3COOH

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