Question

（1）某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第

 

族，最高正化合价为

 

，元素名称是

 

．
（2）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第

 

族，

 

区元素，元素符号是

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子结构与元素的性质

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns²np^x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外围电子排布为3S²3p³，属于主族元素，利用周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数确定其在周期表中的位置，对主族元素最高正化合价=最外层电子数=族序数；
（2）价电子构型为3d¹⁰4s²，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区．

解答： 解：（1）外围电子排布为3s²3p³，属于主族元素，周期数=3、主族族序数=5，故处于周期表第三周期第ⅤA族，元素名称是磷，最高正化合价=最外层电子数=族序数，故最高正化合价为+5，
故答案为：ⅤA；+5；磷；
（2）价电子构型为3d¹⁰4s²，所以该元素的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d¹⁰4s²，属于第ⅡB族元素，为Zn元素，位于周期表ds区，
故答案为：ⅡB；ds；Zn．

点评：本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系、原子核外电子的排布等，题目难度中等，注意整体把握元素周期表，注意掌握原子核外电子的排布规律．