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    0.1mol某烃A在足量的氧气中完全燃烧，只生成CO2和水各0.4mol．则烃A的分子式为
     
    ，若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为
     
    ．比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
     
    种同分异构体．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.4mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C4H8，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成的是丁烷，丁烷的同分异构体中含三个甲基的为异丁烷．
    解答： 解：0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=
    0.4mol
    0.1mol
    =4，N（H）=
    0.6mol×2
    0.1mol
    =8，故该烃的分子式为：C4H8 ；
    该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成丁烷，丁烷的同分异构体为正丁烷和异丁烷，其中正丁烷含有2个甲基，异丁烷含有3个甲基，所以A的结构简式为：CH2=C（CH3）2；比A少1个C的烯烃为丙烯，丙烯只有1种同分异构体：CH2=CHCH3，
    故答案为：C4H8 ；CH2=C（CH3）2 ；1．
    点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确常见有机物结构与性质，学会求算有机物同分异构体的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    C、3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    D、MgCl2 （熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知C（s、金刚石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
    ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性
     
    金刚石的稳定性．
    ②石墨中C-C键键能
     
    金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：
     
    ．
    （3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：
     
    ；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）B在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）CA的电子式为
     
    ；CA与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出A2D在足量B2中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：

    虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等．水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯．生产流程是：

    （1）操作Ⅰ、Ⅲ的名称是
     
    ；使用热水浴加热的原因是
     
    ．
    （2）可以循环利用的是
     
    ；固体2的成份是
     
    ．
    （3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：
    序号 操作 现象 结论
    检
    验    		 取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡 得无色溶液
    向试管中滴入
     
    溶液
     
    ．    		 产品中有水杨酸
    重
    结晶    		 将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液
     
    ，抽滤    		 有晶体析出 精产品
    （4）用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2mL；计算出产品纯度为
     
    （只需列出计算表达式，不必化简．乙酰水杨酸分子量为180）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    利用反应6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min n（NO2）/mol n（NH3）/mol
    0 1.20 1.60
    2 0.90
    4 0.40
    （1）反应在2min内的平均速率为v（NH3）=
     
    ，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ，NO2的转化率为
     
    ．
    （2）700℃，将NO2与NH3以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．体系密度保持不变
    d．每消耗1mol NO2的同时生成2mol H2O
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
     
    移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将
     
    （增大，减小，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g）?xC（g），2分钟后反应达到平衡状态，剩余了0.6molB，并测得C的浓度是0.3mol/L．请填写下列空白：
    （1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     

    （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母）
     
    ．
    A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动   C．不移动
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）=
     
    mol．
    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第
     
    族，最高正化合价为
     
    ，元素名称是
     
    ．
    （2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
     
    族，
     
    区元素，元素符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是（　　）
    A、棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    C、可用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液
    D、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

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