研究NO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义．利用反应6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)可处理NO2．700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3.反应过程中测定的部分数据见下表: 反应时间/min n(NO2)/mol n(NH3)/mol 0 1.20 1.60 2 0.90 4 0.40(1)反应在2min内的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究NO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）可处理NO₂．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（NO₂）/mol	n（NH₃）/mol
0	1.20	1.60
2	0.90
4		0.40

（1）反应在2min内的平均速率为v（NH₃）=

，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为

，NO₂的转化率为

．
（2）700℃，将NO₂与NH₃以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1mol NO₂的同时生成2mol H₂O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H₂发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将

移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将

（增大，减小，不变）

考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）速率之比等于对应物质的化学计量数之比，平衡常数为平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，NO₂的转化率为

一氧化氮的变化量

一氧化氮的起始量

×100%；
（2）a．体系压强保持不变，说明各物质的生成速率等于消耗速率；
b．混合气体颜色保持不变，二氧化氮的生成速率等于消耗速率，达平衡状态；
c．体系密度保持不变，从反应开始到平衡始终不变，故不能说明达平衡状态；
d．每消耗1mol NO₂的同时生成2mol H₂O，从反应开始到平衡始终相等，故不能说明达平衡状态；
（3）压缩容器的容积为原来的一半，相当增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，平衡移动的结果只是减弱，没有抵消．

解答： 解：（1）因为v（NO₂）=

(1.20-0.90)mol

2min

=0.075mol/（L?min），v（NH₃）=

v（NO₂）=0.10mol/（L．min），平衡常数K=

c(N2)7?c(H2O)12

c(NO2)6?c(NH3)8

，NO₂的转化率为

一氧化氮的变化量

一氧化氮的起始量

×100%=

1.20-0.90

1.20

×100%=25%，故答案为：0.10mol/（L．min）；K=

c(N2)7?c(H2O)12

c(NO2)6?c(NH3)8

；25%；
（2）a．体系压强保持不变，说明各物质的生成速率等于消耗速率，故选；
b．混合气体颜色保持不变，二氧化氮的生成速率等于消耗速率，达平衡状态，故选；
c．体系密度保持不变，从反应开始到平衡始终不变，故不能说明达平衡状态，故不选；
d．每消耗1mol NO₂的同时生成2mol H₂O，从反应开始到平衡始终相等，故不能说明达平衡状态，故不选；
故选ab；
（3）压缩容器的容积为原来的一半，相当增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，即向右，平衡移动的结果只是减弱，没有抵消，所以CO的浓度增大，
故答案为：向右；增大．

点评：本题考查化学平衡计算和平衡移动的相关知识，难度适中，学生容易解答．

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．
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
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实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
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实验结论：

．
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．
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；
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．
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．

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．

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小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好．该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）

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