下列实验操作中错误的是 A．做焰色反应的铂丝.用硫酸洗涤后.再在酒精灯火焰上灼烧至无色.才可使用B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2.如果产生白色沉淀.则一定有SO42-C．可用稀盐酸一次区别开Na2SO4.AgNO3 和Na2CO3三种溶液D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾.所进行的实验步骤依次是:配成较高温度下的浓溶液.蒸发结晶.过滤E．用灼烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作中错误的是

A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO₄^2-
C．可用稀盐酸一次区别开Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液
D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤
E．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
F．从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏．

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．不能利用稀硫酸清洗铂丝；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液分别与盐酸反应的现象为：无现象、白色沉淀、无色气体；
D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；
E．毛织品的成分为蛋白质；
F．碘不易溶于水，以溶于有机溶剂．

解答： 解：A．不能利用稀硫酸清洗铂丝，硫酸不挥发，干扰实验，应利用稀盐酸清洗，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，也可能为硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不同时存在，故B错误；
C．Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液分别与盐酸反应的现象为：无现象、白色沉淀、无色气体，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则配成较高温度下的浓溶液冷却结晶，然后过滤得到硝酸钾，故D错误；
E．毛织品的成分为蛋白质，则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品，故E正确；
F．碘不易溶于水，以溶于有机溶剂，则从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，碘与有机溶剂的沸点不同还需要经过蒸馏，故F正确；
故答案为：ABD．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的检验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．

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在容积不变的密闭容器中存在反应：2A（g）+B（g）

催化剂

加热

2C（g）△H＜0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是（　　）

A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、用Na₂CO₃溶液作洗涤剂：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

B、用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑

C、“银镜反应”：RCHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-

水浴

△

2Ag+RCOO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O

D、交警用酸化的含Cr₂O₇^2-的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为

．（用元素的离子符号表示）
（2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质中所含有的化学键类型为

．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出此电池正极的电极反应式

．
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物A，1mol A 中含有6mol 结晶水．对化合物A进行如下实验：
a．取含有0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和8.96L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①A的化学式为

②B是由X、Y、Z三种元素组成的一种碱．测定浓度均为a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知C（s、金刚石）+O₂═CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性

金刚石的稳定性．
②石墨中C-C键键能

金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：

．
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：

；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是

kJ．

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某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作1的名称为

．操作2用到的玻璃仪器有烧杯和

．
（2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有

．
（3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是

．
（4）取少量所得溶液A，滴加

（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

（注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）．
（5）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（H₂Y^2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL．滴定反应：Cu²⁺+H₂Y^2-CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式是

．
（6）下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量的测定结果偏高的是

．
A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

（写化学式）．
（3）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有

（写出其中两种物质的化学式）．
（4）CA的电子式为

；CA与水反应放出气体的化学方程式为

．
（5）写出A₂D在足量B₂中燃烧的化学方程式

．

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研究NO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）可处理NO₂．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（NO₂）/mol	n（NH₃）/mol
0	1.20	1.60
2	0.90
4		0.40

（1）反应在2min内的平均速率为v（NH₃）=

，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为

，NO₂的转化率为

．
（2）700℃，将NO₂与NH₃以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1mol NO₂的同时生成2mol H₂O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H₂发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将

移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将

（增大，减小，不变）

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