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    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）Y、Z、W三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素的离子符号表示）
    （2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质中所含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出此电池正极的电极反应式
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物A，1mol A 中含有6mol 结晶水．对化合物A进行如下实验：
    a．取含有0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和8.96L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl2溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①A的化学式为
     

    ②B是由X、Y、Z三种元素组成的一种碱．测定浓度均为a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
     
    mol/L．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，W的原子序数比Z大8，Z的原子序数比Y大1，设Z的原子序数是a，则a-1+a+a+8=32-1，a=8，所以Z是O元素、Y是N元素、W是S元素，
    （1）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    （2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质为NH4NO3，根据构成微粒确定化学键；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸是硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水；
    （4）该原电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氮气得电子发生还原反应；
    （5）①a根据沉淀颜色变化知，A中含有亚铁离子，A和碱反应生成无色刺激性气味的气体，该气体是氨气，则A中含有铵根离子，n（NH3）=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生0.4mol氨气，则A中铵根离子个数是2；
    另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl2溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=
    93.2g
    233g/mol
    =0.4mol，A中硫酸根离子个数为2，A中铁原子个数=
    392-18×6-96×2-18×2
    56
    =1，所以A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
    ②根据电荷守恒计算．
    解答： 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，W的原子序数比Z大8，Z的原子序数比Y大1，设Z的原子序数是a，则a-1+a+a+8=32-1，a=8，所以Z是O元素、Y是N元素、W是S元素，
    （1）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以N、O、S三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为O2-＜N3-＜S2-，故答案为：O2-＜N3-＜S2-；
    （2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质为NH4NO3，铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子及硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，故答案为：离子键；共价键；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸是硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）负极上氢气失电子生成氢离子，正极上氮气得电子和氢离子反应生成铵根离子，电极反应式为：N2+6 e-+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6 e-+8H+=2NH4+；
    （5）①a根据沉淀颜色变化知，A中含有亚铁离子，A和碱反应生成无色刺激性气味的气体，该气体是氨气，则A中含有铵根离子，n（NH3）=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生0.4mol氨气，则A中铵根离子个数是2；
    另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl2溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=
    93.2g
    233g/mol
    =0.4mol，A中硫酸根离子个数为2，A中铁原子个数=
    392-18×6-96×2-18×2
    56
    =1，所以A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
    ②B是由H、N、O三种元素组成的一种碱．则B是NH3．H2O，测定浓度均为a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/L，混合溶液中硫酸根离子浓度为2amol/L，根据电荷守恒得c（NH4+）+2c（Fe 2+ ）=2c（SO42-），所以c（NH4+）=2c（SO42-）-2c（Fe 2+ ）=2×2amol/L-2bmol/L=（4a-2b）mol/L，故答案为：4a-2b．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及离子浓度大小比较、化学式的确定、原电池原理等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，题目难度中等．
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    ．
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    ．
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    ．
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    ．
    （5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理
     
    ．

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    ③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰．
    由上述现象推断：
    （1）该混合物中一定含有
     
    ；一定不含有
     
    ；可能含有
     
    ．
    （2）如要检验其是否存在，将如何操作？
     

    （3）写出步骤②有关的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2．他的实验方案是
     
    ．
    Ⅱ下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是师生改进后的装置：
    （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点
     
    ．
    Ⅲ写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验：
    （已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：

    请回答下列问题：
    （1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）Ⅱ装置中A的作用是
     
    ；B的作用是
     
    ．
    （3）根据B中品红
     
    ，C中产生
     
    ，说明产物中一定有二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是
     

    A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
    C．可用稀盐酸一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液
    D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤
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    F．从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏．

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    ，铝属于
     
    （选填“活泼”或“不活泼”）金属，在化学反应中表现出
     
    （选填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ；
    （2）若反应温度升高，M的转化率
     
     （填“增大”“减小”或“不变”；）
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
     
    ．

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