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    Ⅰ甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2．他的实验方案是
     
    ．
    Ⅱ下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是师生改进后的装置：
    （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点
     
    ．
    Ⅲ写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验：
    （已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：

    请回答下列问题：
    （1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）Ⅱ装置中A的作用是
     
    ；B的作用是
     
    ．
    （3）根据B中品红
     
    ，C中产生
     
    ，说明产物中一定有二氧化碳气体．
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质,常见气体的检验
    专题：实验题
    分析：I．HClO的漂白性为永久性的，而二氧化硫的漂白为暂时性的；
    Ⅱ．（1）根据铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
    （2）根据反应可控制，随时可以停止；根据反应无污染物；
    Ⅲ．浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
    （1）二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊；
    （2）由Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr可知，A中溴水可除去二氧化硫；B中品红检验二氧化硫是否除尽；
    （3）排除二氧化硫的干扰后，C中石灰水变浑浊可说明二氧化碳的存在．
    解答： 解：I．因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO2；若仍为无色，则通入的气体是Cl2，
    故答案为：将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO2；若仍为无色，则通入的气体是Cl2；
    Ⅱ．（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （2）甲装置不能使反应可控制；不能吸收NO2气体，污染环境，而乙装置可利用移动的铜丝控制反应，有尾气处理装置，
    故答案为：①不能使反应可控制，②不能吸收NO2气体，污染环境；
    Ⅲ．浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （1）二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象，不能说明产物中一定有二氧化碳气体，
    故答案为：不能；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊；
    （2）由Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr可知，A中溴水可除去二氧化硫；B中品红检验二氧化硫是否除尽，从而A、B装置排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，
    故答案为：吸收SO2；检验SO2是否除尽；
    （3）若B中品红不褪色，C中出现白色沉淀，可说明二氧化碳的存在，故答案为：不褪色；白色沉淀．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，涉及漂白性实验方案的设计、Cu与浓硝酸反应、C与浓硫酸性质实验及设计等，综合性较强，把握物质的性质、环境污染、物质的检验等为解答的关键，综合考查元素化合物知识，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（　　）
    A、EGC分子式为C15H12O5
    B、1 mol EGC与3 mol NaOH恰好完全反应
    C、易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应
    D、遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质只有在水溶液中能导电，且属于电解质的是（　　）
    A、食盐B、酒精C、乙酸D、氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．则20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ/mol，活化能Ea=90.4kJ/mol．下列能量关系图合理的是
     
    ．

    （4）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）Y、Z、W三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素的离子符号表示）
    （2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质中所含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出此电池正极的电极反应式
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物A，1mol A 中含有6mol 结晶水．对化合物A进行如下实验：
    a．取含有0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和8.96L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl2溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①A的化学式为
     

    ②B是由X、Y、Z三种元素组成的一种碱．测定浓度均为a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香旅化合物A是医药工业中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三种元素，H、O两种元素的质量比为1：8，且其相对分子质量小于150．取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．
    （1）A的分子式为
     
    ；A中含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）由A合成治疗溃疡荮奥沙拉秦钠（）的路线如图所示：

    ①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    ②D不可能发生的反应类型有
     
    （填选项字母）．
    a取代反应    b加成反应    c消去反应    d氧化反应
    ③由E→F的化学反应方程式为
     
    ．
    ④符合下列条件的B的同分异构体有
     
    种；写出其中任意一种的结构简式
     
    ．
    i．苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和镊镜反应；
    ii.1mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作1的名称为
     
    ．操作2用到的玻璃仪器有烧杯和
     
    ．
    （2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有
     
    ．
    （3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是
     
    ．
    （4）取少量所得溶液A，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（H2Y2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL．滴定反应：Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数的表达式是
     
    ．
    （6）下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
     
    ．
    A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
    C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）??2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
    （1）该温度下，该反应的平衡常数为
     
    ，若温度升高，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是
     
    点．从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为
     
    ．
    （3）25min时，加入了
     
    （填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
    （4）d点对应NO2的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为
     
    ，正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）t1min后，改变下列某-条件，能使平衡向逆反应方向移动的有
     
    （填字母编号）．
    A．保持其他条件不变，增大压强
    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
    C．保持其他条件不变，升高温度．

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