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    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A、MgCl2晶体
    B、熔融的NaCl
    C、液态酒精
    D、KOH溶液
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化镁晶体是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故A不符合；
    B．NaCl是盐，属于电解质，熔融状态产生自由移动的离子，能导电，故B符合；
    C．酒精是非电解质且不导电，故C不符合；
    D．氢氧化钾溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质、非电解质概念的分析判断，物质组成和概念理解是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液都能反应的是（　　）
    A、①③B、②⑤C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中存在反应：2A（g）+B（g）
    催化剂
    加热
    2C（g）△H＜0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是（　　）
    A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
    B、图Ⅱ表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物质．下列物质中，符合题意的物质可能是（　　）
    ①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 
    ④⑤⑥
    A、①②⑤B、④⑤
    C、①⑤⑥D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    C、3CO+Fe2O3 
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    D、MgCl2 （熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质只有在水溶液中能导电，且属于电解质的是（　　）
    A、食盐B、酒精C、乙酸D、氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、“银镜反应”：RCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
    水浴
    △
      2Ag+RCOO-+NH4++3NH3+H2O
    D、交警用酸化的含Cr2O72-的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）Y、Z、W三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为
     
    ．（用元素的离子符号表示）
    （2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质中所含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出此电池正极的电极反应式
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物A，1mol A 中含有6mol 结晶水．对化合物A进行如下实验：
    a．取含有0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和8.96L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl2溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①A的化学式为
     

    ②B是由X、Y、Z三种元素组成的一种碱．测定浓度均为a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    利用反应6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min n（NO2）/mol n（NH3）/mol
    0 1.20 1.60
    2 0.90
    4 0.40
    （1）反应在2min内的平均速率为v（NH3）=
     
    ，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ，NO2的转化率为
     
    ．
    （2）700℃，将NO2与NH3以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．体系密度保持不变
    d．每消耗1mol NO2的同时生成2mol H2O
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
     
    移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将
     
    （增大，减小，不变）

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