Question

在容积不变的密闭容器中存在反应：2A（g）+B（g）

催化剂

加热

2C（g）△H＜0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是（　　）

• A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
• B、图Ⅱ表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响
• C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
• D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

Answer 1

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：图Ⅰ正逆反应速率都增大，且平衡仍向正反应方向移动，应为增大压强；图Ⅱ正逆反应速率都增大，且平衡不移动，应为加入催化剂；图Ⅲ乙反应速率较大，但A的转化率较小，说明平衡向逆反应移动，可为升高温度的影响．

解答： 解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
B．图Ⅱ在t2时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；
C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；
D．图Ⅲ乙反应速率较大，如是增大压强，则平衡向正方向移动，A的转化率增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：
（1）若t₀时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．
（2）若t₀时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．