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    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ．（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ，E的电子式是
     
    ．
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
    （1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
    （2）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，E为Na2O2，电子式是，故答案为：H2SO4；；
    （3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）如何检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．
    （2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的
     
    、
     
    、
     
    ，直至不再产生沉淀为止．
    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问滤渣都还有哪些成分
     
    ；过滤后在滤液中再加入稀盐酸，调整溶液的PH至中性，请问这步操作的目的是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三个步骤中玻璃棒的作用；
    溶解时：
     
    ．
    过滤时：
     
    ．
    蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
     H2C2O4+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     CO2↑+
     
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
     

    A．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
    C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；
    ②计算该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
     
    热反应．若反应温度升高，SO2的转化率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．（在①、②填入：大于、等于、小于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）W的结构式为
     

    （3）将Z装入圆底烧瓶，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体．装置Ⅱ中物质的化学键类型为
     
    ；
    （4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是
     

    A．分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
    B．分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象
    C．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象
    D．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的全部或其中的几种．现进行以下操作：
    ①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    ②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
    ③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀．
    填写下列空白：
    （1）原混合溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）上述①～③操作中，
     
    是错误的，应改为加过量的
     
    ，以便确定
     
    离子是否存在．
    （3）为确定原溶液中
     
    离子是否存在，应补充的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体．请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）．
    （1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为
     
    ； Y在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    ，Q与G的气态氢化物还原性更强的是
     
    ．
    （3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应．该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、
     
    和
     
    ，而混入氧气，引起的后果是
     
    ．
    （4）X2Q的燃烧热为a kJ?mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是
     
    ．
    A．2X2Q（g）+O2（g）=2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a kJ?mol-1
    B．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=+a kJ?mol-1
    C．2X2Q（g）+3O2（g）=2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
    D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a kJ?mol-1
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 
    放电
    充电
     Fe+
    2ZG，放电时，电池的正极反应式为
     
    该电池的电解质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同种元素组成的物质一定是单质
    B、金属氧化物一定是碱性氧化物
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物
    D、非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、需要加热的化学反应都是吸热反应
    B、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子数
    C、在101KPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
    D、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应时放热反应

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