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    X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体．请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）．
    （1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为
     
    ； Y在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    ，Q与G的气态氢化物还原性更强的是
     
    ．
    （3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应．该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、
     
    和
     
    ，而混入氧气，引起的后果是
     
    ．
    （4）X2Q的燃烧热为a kJ?mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是
     
    ．
    A．2X2Q（g）+O2（g）=2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a kJ?mol-1
    B．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=+a kJ?mol-1
    C．2X2Q（g）+3O2（g）=2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a kJ?mol-1
    D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a kJ?mol-1
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 
    放电
    充电
     Fe+
    2ZG，放电时，电池的正极反应式为
     
    该电池的电解质为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代，则Y是C元素，M原子序数大于Y且为短周期元素，所以M是Si元素；
    X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且X的原子序数小于C，Z的原子序数大于C，同主族元素能形成离子化合物的只有NaH，所以X是H元素、Z是Na元素；
    Q形成的单质为淡黄色固体，则Q是S元素，G能形成气态氢化物，所以G是Cl元素；
    再结合物质根据、电极原理、原电池原理等知识点来分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代，则Y是C元素，M原子序数大于Y且为短周期元素，所以M是Si元素；
    X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且X的原子序数小于C，Z的原子序数大于C，同主族元素能形成离子化合物的只有NaH，所以X是H元素、Z是Na元素；
    Q形成的单质为淡黄色固体，则Q是S元素，G能形成气态氢化物，所以G是Cl元素；
    （1）离子化合物ZX中X离子为H-，其原子核外有2个电子，则该离子结构示意图为，Y是C元素，C元素位于第二周期第IVA族，故答案为：；第二周期IVA族；
    （2）这几种元素中，其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，S元素的非金属性小于Cl元素，所以H2S的还原性大于HCl，故答案为：HClO4；H2S；
    （3）SiHCl3和水剧烈反应生成H2、H2SiO3和HCl，如果混入越强时，氢气和氧气发生爆炸且生成的硅易被氧气氧化生成SiO2，所以该反应必须控制无水、无氧条件，故答案为：H2SiO3；HCl；H2和O2混合发生爆炸或生成的Si部分被O2氧化成SiO2；
    （4）X2Q是H2S，硫化氢燃烧生成稳定的氧化物是SO2、H2O，H2S的燃烧热为a kJ?mol-1，则2molH2S完全燃烧生成稳定氧化物放出2akJ热量，故选C；
    （5）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 
    放电
    充电
     Fe+2NaCl，放电时，负极上电极反应式为Na-e-=Na+、正极上电极反应式为Fe2++2e-=Fe，
    由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，
    故答案为：Fe2++2e-=Fe；β-Al2O3．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再根据电解原理、燃烧热的含义、元素周期律等知识点来分析解答，注意燃烧热中几个定语“1mol可燃物”、“完全燃烧”、“稳定氧化物”的含义，题目难度不大．
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    （1）x=
     
    ；
    （2）B的平衡浓度为
     
    ；
    （3）A的转化率为
     
    ；
    （4）平衡混合气中C的体积分数
     
    ．

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    其中能导电的是：
     
    ．
    属于电解质的是：
     
    ．
    属于非电解质的是：
     
    ．

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    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ．（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ，E的电子式是
     
    ．
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．

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    （1）实验过程中
     
    段反应速率最快．
    （2）为了缓减上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     
    ．（填字母）．
    A、蒸馏水    B、氯化钾固体     C、氯化钠溶液    D、浓盐酸．

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    I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
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    二 B C D E F
    三 G H I
    回答下列问题：
    （1）G元素与 E元素形成的化合物的化学式可能是
     
    、
     
    ，它们都是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （2）表格中10种元素的最高价氧化物对应的水合物中，碱性最强的是
     
    （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是
     
    属于两性氢氧化物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出丙基结构简式（写出其中任意一种）
     
    ．
    （2）键线式表示的分子式是
     
    ．
    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式
     
    ．
    （4）用系统命法写出CH3CH（CH3）2名称
     
    ．

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