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    加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g?mL-1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为
     
    ．
    （2）解释反应速率变化的原因
     
    ．
    （3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）
     
    ．
    （4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）根据浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；
    （2）随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；
    （3）根据方程式计算生成60ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，进而计算浓度；
    （4）根据方程式计算生成45ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，再求出溶液中剩余的过氧化氢的量，然后求出过氧化氢的质量分数．
    解答： 解：（1）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，
    故答案为：D＞C＞B＞A；
    （2）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，
    故答案为：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；
    （3）根据方程式计算
      2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
      2mol                22.4L
     n（H2O2）            0.06L
    n（H2O2）=
    2mol×0.06L
    22.4L
    =0.00536mol，所以c（H2O2）=
    0.00536mol
    0.05L
    =0.107 mol?L-1，
    故答案为：0.107 mol?L-1；
    （4）设2min时反应消耗的过氧化氢为xmol，
     2H2O2
     MnO2 
    .
     
     2H2O+O2↑
      2mol             22.4L
       x               0.045L
    n（H2O2）=
    2mol×0.045L
    22.4L
    =0.00402mol，
    则2min时溶液中剩余的过氧化氢为0.00536mol-0.00402mol=0.00134mol，则m（H2O2）=nM=0.00134mol×34g/mol=0.04556g，生成的氧气的质量为m=0.00402×
    1
    2

    ×32=0.06432g，则反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为：
    0.04556
    50×1.1-0.06432
    ×100%=0.083%；
    答：反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.083%．
    点评：本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度中等，主要考查浓度对反应速率的影响、有关方程式的计算等，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、H+．CO32-．NO3-．SO42-
    B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32-
    C、Cu2+．H+．SO42-．Cl-
    D、Ag+．OH-．CO32-．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：
     
    （用序号表示）．
    （3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取
     
    杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式
     
    ．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l 
    mol e_放热190kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知C（s、金刚石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
    ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性
     
    金刚石的稳定性．
    ②石墨中C-C键键能
     
    金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：
     
    ．
    （3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：
     
    ；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g），已知A和B的起始浓度分别为5mol?L-1和3mol?L-1，反应开始到达平衡的时间是2min，C的反应速率为0.5mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为0.5mol?L-1．求：
    （1）x=
     
    ；
    （2）B的平衡浓度为
     
    ；
    （3）A的转化率为
     
    ；
    （4）平衡混合气中C的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可以形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）B在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）B、E元素的单质或两元素之间形成的化合物可做水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）CA的电子式为
     
    ；CA与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出A2D在足量B2中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：

    虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等．水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯．生产流程是：

    （1）操作Ⅰ、Ⅲ的名称是
     
    ；使用热水浴加热的原因是
     
    ．
    （2）可以循环利用的是
     
    ；固体2的成份是
     
    ．
    （3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：
    序号 操作 现象 结论
    检
    验    		 取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡 得无色溶液
    向试管中滴入
     
    溶液
     
    ．    		 产品中有水杨酸
    重
    结晶    		 将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液
     
    ，抽滤    		 有晶体析出 精产品
    （4）用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2mL；计算出产品纯度为
     
    （只需列出计算表达式，不必化简．乙酰水杨酸分子量为180）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g）?xC（g），2分钟后反应达到平衡状态，剩余了0.6molB，并测得C的浓度是0.3mol/L．请填写下列空白：
    （1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     

    （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母）
     
    ．
    A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动   C．不移动
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）=
     
    mol．
    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期：
    I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
    一 A
    二 B C D E F
    三 G H I
    回答下列问题：
    （1）G元素与 E元素形成的化合物的化学式可能是
     
    、
     
    ，它们都是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”）
    （2）表格中10种元素的最高价氧化物对应的水合物中，碱性最强的是
     
    （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是
     
    属于两性氢氧化物的是
     
    ．

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