Question

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

（2）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈        形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，该反应的化学方程式为                              ；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是        。

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

（2）HCl　　H₂S　　V　　极性

（3）H₂O₂　　2H₂O₂2H₂O+O₂↑

（4）CH₄O　（答CH₃OH也可）

【解析】由题意知A是Ar，电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。B、C有两种元素的原子组成，且原子数目分别为2，3，则B为HCl，C为H₂S。又因D18个电子，4个原子组成，稀溶液中加入少量MnO₂有气体生成，则D为H₂O₂，2H₂O₂2H₂O+O₂↑。1 mol E在氧气中燃烧只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，说明E分子中含有1个C原子、4个氢原子，由18个电子还必须有1个O原子，故E分子式为CH₄O。