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    Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。


    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子从Zn极流向______(填“正

    极”或“负极”)。

     （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因

    是                                                                       。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

    A．NaOH         B．Zn               C．Fe           D．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，请问MnO2

    在        极产生。阴极的电极反应式是                              。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为__________g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）


    (1)Zn(或锌皮)　正极（每空1分，共2分)

    (2)Zn与Cu2＋反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率（2分）　B（1分）

    (3)阳极（1分） 2H＋＋2e－===H2↑（2分）　87 g（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是              ；

    （2）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈        形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，该反应的化学方程式为                              ；

    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    编号

    叙述I

    叙述II

    A

    MgO和Al2O3的熔点都很高

    Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂

    B

    SO2具有漂白性

    SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C

    AlCl3的熔融态不导电

    AlCl3是共价化合物

    D

    硬铝是合金

    其熔点比金属铝的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是

    A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e－= H2↑

    C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解

    D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1

    B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

    C．NaCl溶液中：c(Na+) + c(H+)＝ c(Cl－)+c(OH－)

    D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物

    A．所含共用电子对数目为NA    B．所含碳氢键数目为

    C．燃烧时消耗的O2一定是 L    D．所含原子总数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

    A．M      B．   M2＋   C．M3＋    D．MO2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V（ml）的变化如图所示，

    按要求填写：（1）镁和铝的总质量为        g。

    （2）最初20 mL NaOH溶液的作用是                。

    （3）硫酸的物质的量浓度为            。

    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是(      )

    A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

    B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

    C．分别点燃这两种液体，观察现象

    D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热

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