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    将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V（ml）的变化如图所示，

    按要求填写：（1）镁和铝的总质量为        g。

    （2）最初20 mL NaOH溶液的作用是                。

    （3）硫酸的物质的量浓度为            。

    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为            。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有

    A．聚乙烯         B．蛋白质         C．淀粉          D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。


    （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子从Zn极流向______(填“正

    极”或“负极”)。

     （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因

    是                                                                       。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

    A．NaOH         B．Zn               C．Fe           D．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，请问MnO2

    在        极产生。阴极的电极反应式是                              。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为__________g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是

    A．Fe、Mg、Ag    B．Fe、Al、Mg    C．Zn、Fe、Mg    D．Fe、Mg、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是

    A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g

    B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

    C．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

    D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中电负性最大的元素是

    A． Fr          B． F               C． H               D． N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

    A．正极        B．负极         C．阳极           D．阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。

    编号

    H2C2O4溶液

    KMnO4溶液

    硫酸溶液

    温度/℃

    浓度

    （mol/L）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol/L）

    体积

    （mL）

    ①

    0．10

    2．0

    0．010

    4．0

    4mL  4mol/L

    25

    ②

    0．20

    2．0

    0．010

    4．0

    4mL  4mol/L

    25

    ③

    0．20

    2．0

    0．010

    4．0

    4mL  4mol/L

    50

    （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。

    （2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。

    （3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：

    ①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

    ②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。

    A． 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    B． 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

    C． 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D． 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液

    ③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                                     (　)

         A、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

    B、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

         C、乙醇、乙酸都可以发生酯化反应

         D、淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

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