下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 编号 | 叙述I | 叙述II |
| A | MgO和Al2O3的熔点都很高 | Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂 |
| B | SO2具有漂白性 | SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
| C | AlCl3的熔融态不导电 | AlCl3是共价化合物 |
| D | 硬铝是合金 | 其熔点比金属铝的熔点高 |
科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－
C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如右图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）
（1）实验制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹 （填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹 （填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁。
（2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：
。
（3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式：
。
（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
右图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时增大了压强
B．t3时降低了温度
C．t5时升高温度
D．t6时反应物的转化率比t4时高
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科目：高中化学 来源： 题型：
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
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（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子从Zn极流向______(填“正
极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因
是 。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，请问MnO2
在 极产生。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为__________g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）
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的说法正确的是