Question

【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 ．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
A.0.20mol/L
B.0.12mol/L
C.0.10mol/L
D.0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）

Answer 1

【答案】
（1）0.025mol/（L?min）
（2）AC
（3）正反应方向
【解析】解：（1）由图可知，4min达到平衡，0～4min生成氨气为0.10mol/L，平均反应速率v（NH3）= =0.025 mol/（Lmin），
所以答案是：0.025 mol/（Lmin）；（2）到平衡后，氨气的浓度为0.10mol/L，第5分钟末，保持其它条件不变，该反应为放热反应，
若降低温度，平衡正向移动，则氨气的浓度增大，但为可逆反应，不能完全转化，可知0.10mol/L＜c（NH3）＜0.2mol/L；
若升高温度，平衡逆向移动，氨气的浓度减小，可知0＜c（NH3）＜0.1mol/L，
则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L、0.1mol/L，
所以答案是：AC；（3）平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则压强增大，该反应为气体体积减小的反应，可知压强增大平衡向正反应方向移动，
所以答案是：正反应方向．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．