Question

【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL﹣1 ， 则下列说法不正确的是（ ）
A.反应速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡浓度为4 molL﹣1
C.A的转化率为25%
D.B的平衡浓度为1.5 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：利用三段式法计算：

	2A（g）	+	3B（g）		4C（g）	+	D（g）
起始（mol/l）	4		3		0		0
转化（mol/l）	1		1.5		2		0.5
平衡（mol/l）	3		1.5		2		0.5

A．反应速率v（C）= =1mol/（L．s），故A正确；
B．C的平衡为浓度为2mol/L，故B错误；
C．A的转化率为 =25%，故C正确；
D．B的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确．
故选B．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．