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已知热化学方程式C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是(  )
分析:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;
B、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算;
C、气态水变为液态水放热;
D、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳;
解答:解:A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物,所以燃烧热应大于1256kJ/mol,故A错误;
B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气,电子转移为10mol,故B正确;
C、气态水变为液态水放热,若生成2mol液态水,则△H<-2512kJ/mol,故C错误;
D、若形成4mol碳氧共用电子对,化学方程式中生成1mol二氧化碳,则放出的热量为628kJ,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了燃烧热的概念分析判断,氧化还原反应的电子转移计算应用,盖斯定律的应用,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沭县模拟)氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料.
(1)某学习小组欲制备少量的氨水.供选用的试剂有:①NH4Cl ②(NH42CO3.提供的装置如下:

请回答下列问题:
①装置A试管内发生反应的化学方程式为
(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
(NH42CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→
edf
edf

(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质.
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2kJ?mol-1

(3)在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%.
①该反应的平衡常数表达式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)

②从反应开始到平衡时,N2的反应速率v(N2)=
0.008mol/(L﹒min)
0.008mol/(L﹒min)

③H2的转化率为
40%
40%

(4)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊.②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化.由此可知该氮肥的主要成分可能是
C
C

A.NH4Cl B.(NH42CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时,pH最接近
C
C

A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
△H=-92.4kJ?mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为1.0L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是
BC
BC

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将
逆向
逆向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动

④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?兰州一模)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,请回答:
(1)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
bde
bde
(填字母序号).
a.生成1mol CH3CH2OH的同时,生成3mol H2O
b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c.体系中混合气体的密度不随时间而变化
d.体系中气体的分子总数不随时间而变化
e.体系中的气体的总压强不随时间而变化
(2)上述反应的化学平衡常数的表达式为
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
.当温度T1>T2时,化学平衡常数K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2,达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol,则H2的转化率为
50%
50%
,如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡会向
正向移动
正向移动
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),再次达到平衡时,CO2的转化率会
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
增大CO2浓度或增大压强
增大CO2浓度或增大压强
 (写出一条合理措施即可).
(5)已知:0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
该反应的氧化剂是
H2O
H2O

(2)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(3)化学反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g).△H=-92.4kJ?mol-1
①当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的 量),如图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0~t1
t0~t1

②温度为T℃时,将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中,平衡后测得C2的转化率为50%,计算反应的平衡常数为
0.125
0.125

(4)已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应,生成C2和液态水,放出327.2kJ的热量.1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量.写出液态C2 A4与液态双氧水反应,生成C2和水蒸气的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素,已知:
①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1、A2;B1、B2;C1、C2.其中A1、B1、C1为10e-微粒,A2、B2、C2为18e-微粒.
②S能与X形成两种离子化合物D1,D2,且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2:1.
③S与Y的阴离子带有相同的电荷数.
④Z-离子最外层电子数等于次外层电子数.
回答下列问题:
(1)写出A1的空间构型:
 
;C2的电子式:
 

(2)制取Z单质的工业名称叫
 
工业;化工原理(用离子方程式表示):
 

(3)V、W、S、Y四种元素组成原子个数比NV:NW:NS:NY=8:2:4:1,的化合物分子式为
 
;水溶液呈
 
性(填“酸性”、“中性”或“碱性”);原因(用离子方程式表示):
 

(4)B2可作为“绿色”火箭推进剂,已知16g液态B2与液态C2反应,当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
 

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