Question

13．下列比较正确的是（　　）

• A． 稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
• B． 熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
• C． 熔沸点：Na＞Mg＞Al
• D． 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．离子晶体中，电荷越大，离子半径越小，则晶体的熔沸点越大；
C．金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷越大，熔沸点越大；
D．HF中含氢键，沸点最大，分子晶体中相对分子质量越大，熔沸点越大．

解答 解：A．非金属性为F＞O＞N＞C，则对应氢化物的稳定性为CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故A错误；
B．均为离子晶体，CaO、BaO的电荷高，钙离子半径小于钡离子半径，钠离子半径小于钾离子半径，则熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故B正确；
C．均为金属晶体，铝离子半径最小，电荷最大，则熔沸点：Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．HF中含氢键，沸点最大，分子晶体中相对分子质量越大，熔沸点越大，则熔沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握晶体类型、熔沸点比较方法、稳定性比较方法等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．