练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以下现象说明是化学腐蚀的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D、纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗
    考点：金属腐蚀的化学原理
    专题：电化学专题
    分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
    解答： 解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
    B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
    D．铝的活泼性较强，在空气中易被氧气氧化为氧化铝，属于化学腐蚀，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2升密闭容器中，反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，经2min，B的物质的量减少0.6mol，对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A、用A表示的反应速率为0.4mol?L-1?min-1
    B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
    C、B在2min末的反应速率是0.3mol?L-1?min-1
    D、B在2min内的平均反应速率是0.3mol?L-1?min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
    A、无论什么情况下，一个化学反应的平衡常数都是一个定值
    B、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    C、温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
    D、浓度商Qc＜Kc时，v正＜v逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁香油酚的结构简式是该物质不具有的化学性质是（　　）
    ①可以燃烧； 
    ②可以跟溴加成； 
    ③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    ④可以跟NaHCO3溶液反应；    
    ⑤可以跟NaOH溶液反应；  
    ⑥可以在碱性条件下水解．
    A、①③B、③⑥C、④⑤D、④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    n
    8
    B、
    n
    16
    C、16n
    D、8n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、离子晶体在熔融时，离子键被破坏
    B、白磷晶体中分子之间通过共价键结合，键角为60°
    C、Cu2O的晶胞如图所示，在该晶胞中含有的氧原子个数为4
    D、在金刚石的结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①Na2SO3、②NaOH、Na2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3、NaHSO3 ⑤NaHSO3、H2SO3 ⑥H2SO3 回答问题：
    （1）Na2SO3溶液显
     
    性，用离子方程式表示
     
    ．
    （2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）为
     
    ，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）为
     

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
     

    A．向水中加入NaHSO4固体   B．向水中加Na2CO3固体    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体   E、向水中通入SO2
    （4）上述六种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ，其H2SO3的浓度由小到大的顺序为
     

    （5）若等pH、等体积的盐酸和H2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
     
    n（填“＞”“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中有大量H+存在时，则
     
    （填离子符号，下同）  不可能大量存在．
    （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则
     
    不可能大量存在．
    （3）当溶液中同时有大量Ba2+和
     
    存在时，上述阴离子都不可能大量存在．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案