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    已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．
    解答： 解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；
    B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；
    C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象中达到平衡的时间与实际不相符合，故C错误；
    D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．
    故选C．
    点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．
    练习册系列答案
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    下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（　　）
    A、C2H2
    B、CH4
    C、BF3
    D、C6H6

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、水玻璃可用作木材防火剂
    B、硅是制造光导纤维的材料
    C、硅是制造太阳能电池的常用材料
    D、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

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    与50mL 0.1mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A、50mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液
    B、100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液
    C、25mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液
    D、10mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t/min 2 4 7 9
    n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1
    B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C、若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量
    D、其他条件不变，再各充入0.16mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正值
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度是定值，不改变
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO+H2O?CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Ag+、NO3-、C1-
    B、Mg2+、NH4+、NO3-、C1-
    C、Na+、K+、CO32-、NO3-
    D、A13+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下现象说明是化学腐蚀的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D、纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗

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