Question

20．将标准状况下的22.4LSO₂通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为8.3）（　　）

• A． 向上述NaOH溶液中通入SO₂：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O
• B． 上述反应后所得溶液的PH约为12：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• C． 向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO₃^2-+Cl₂+2OH^-═SO₄^2-+2Cl^-+H₂O
• D． 向上述反应后所得溶液中滴加少量H₂O₂和BaCl₂溶液的混合液，产生白色沉淀：SO₃^2-+Ba²⁺+H₂O₂═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成正盐Na₂SO₃，继续通入过量二氧化硫时，发生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，生成酸式盐NaHSO₃，标准状况下的22.4LSO₂的物质的量为1mol，通入3mol的NaOH溶液中，得到1molNa₂SO₃和1molNaOH的混合溶液；
A．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠；
B．所得溶液呈碱性是氢氧化钠过量而呈碱性；
C．氯气是氧化性的酸性气体，所以向所得溶液中通入氯气，发生氧化还原；
D．滴加少量H₂O₂与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子结合生成难溶的硫酸钡．

解答 解：A．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，所以反应的离子方程式为：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．所得溶液呈碱性是氢氧化钠过量而呈碱性，而不是亚硫酸氢根水解呈碱性，故B错误；
C．氯气是氧化性的酸性气体，所以向所得溶液中通入氯气，发生氧化还原，根据得失电子守恒得：SO₃^2-+Cl₂+2OH^-═SO₄^2-+2Cl^-+H₂O，故C正确；
D．滴加少量H₂O₂与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子结合生成难溶的硫酸钡，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查元素化合物知识与氧化还原反应，题目难度中等，试题涉及知识点较多、综合性强，答题时注意元素化合物基础知识的灵活运用．