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    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-
    n
    2
    ]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20（g），可以得到Fe304，写出Fe与H20（g）反应的化学方程式的电子式：
     
    ．
    （2）若B为NaCl03与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为CD）：
     
    ．
    （3）若C为KKO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：
     
    Fe2O3+
     
    KNO3+
     
    KOH-
     
     
    +
     
    KNO2+
     
     

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H202，调节pH＜3，加热除去过量H202；加入过量KI充分反应后，再用O.1OOOmol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂
     
    ，滴定终点观察到的现象
     
    ：
    ②溶液Ⅰ中轶元素的总含量为
     
    g?L-1．若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
     
     （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,氧化还原反应方程式的配平
    专题：实验设计题
    分析：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
    （2）溶液Ⅰ中含有亚铁离子，酸性条件下，ClO3-氧化Fe2+为Fe3+，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平；
    （3）若C为KKO3和KOH的混合物，与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾，则缺项物质为K2FeO4和H2O，根据得失电子相等、质量守恒配平；
    （4）①反应原理中有碘单质生成和消耗，碘单质遇到淀粉显示蓝色，可选淀粉为指示剂；当碘单质完全反应后溶液由蓝色变为无色，据此判断滴定终点；
    ②根据反应2Fe3++2I-═2Fe2++I2、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-找出关系式Fe3+～S2O32-，然后根据关系式计算出铁离子的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算出铁元素含量；根据双氧水对消耗S2O32-的物质的量的影响判断误差；
    （5）检验溶液中的Fe3+可用KSCN溶液．检验溶液中的Fe2+可用酸性高锰酸钾溶液或K3[Fe（CN）]6溶液．
    解答： 解：（1）Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe304+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe304+4H2；
    （2）根据题中流程可知，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，在溶液Ⅰ中含有亚铁离子，酸性条件下，ClO3-氧化Fe2+为Fe3+，本身被还原为Cl-，根据化合价升降相等配平，配平后的离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O，
    故答案为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
    （3）KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得K2FeO4，则缺项中有一种为K2FeO4，K2FeO4中铁元素化合价为+6，则亚铁离子从+3价变为+6价，化合价升高3价，化合价至少升高3×2=6价；KNO3中N元素从+5降为KNO2中的+3价，化合价降低2价，则化合价最小公倍数为6，所以氧化铁的系数为1，KNO3的系数为3，然后根据质量守恒定律配平，配平后的方程式为：Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O，
    故答案为：1、3、4、2、K2FeO4、3、2、H2O；
    （4）①Fe3+氧化I-生成I2，淀粉遇碘变蓝，选择淀粉溶液作指示剂；当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失，且半分钟不变色说明是终点，
    故答案为：淀粉；溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色；
    ②由2Fe3++2I-═2Fe2++I2、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可得：Fe3+～S2O32-，则n（Fe3+）=n（S2O32-）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，铁元素总含量为：
    56g/mol×0.002mol
    0.02L
    =5.6g/L；
    H2O2也能氧化I-生成I2，所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，所测结果偏高，
    故答案为：5.6；偏高；
    （5）检验溶液I中的Fe2+和Fe3+的方法为：取溶液Ⅰ少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2+（或取溶液Ⅰ少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2+）；另取溶液Ⅰ少量于试管中，滴加硫氰化钾溶液，如果变为红色，证明含有铁离子
    故答案为：取溶液Ⅰ少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2+（或取溶液Ⅰ少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2+）；另取溶液Ⅰ少量于试管中，滴加硫氰化钾溶液，如果变为红色，证明含有铁离子．
    点评：本题考查了物质的制备方案的设计、常见离子的检验、氧化还原反应配平、化学计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，是一道质量结合的题目，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（　　）
    A、原气体中一定有NO和O2
    B、原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
    C、原气体中一定没有CO
    D、原气体中一定没有HCl、Br2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．
    （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
     
    ，C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此时A中加入浓HCl，B中加入
     
     （填化学式，下同），C中加
     
    ，C中观察到的现象是
     
    ．C中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
    XY
    AHCl饱和食盐水
    BCO2稀H2SO4
    CSO2NaOH
    DH2S溴水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、只有一种元素组成的物质，一定是纯净物
    B、酸性氧化物一定都是非金属氧化物
    C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键
    D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）用水稀释氨水时，溶液中
    C(NH3?H2O)
    C(OH-)
    ，随着水量的增加而
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （3）将浓度均为0.001mol．L-1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH3COOH和HCl的体积分别为v1和v2，则v1和v2的大小关系为v1
     
    v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是
     
    ．
    A．反应所需要的时间CH3COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH3COOH
    C．参加反应的锌粉物质的量相等   D．CH3COOH溶液中的锌粉剩余
    （5）在10mL 0.1mol．L-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
     
    ．
    A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在b点，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．在c点，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
    （双烯合成，也可表示为）
    回答下列问题：
    （1）下列能发生双烯合成反应的有机物是
     
    （填写序号）；

    （2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：
    2H2
    Ni
    X
    -2H2O
    CH2=CHCH=CH2
    ①上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是
     
    ；
    ②Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛．则Y的结构可能有
     
    种；
    （3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

    ①设置反应①的目的是
     
    ；
    ②写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；
    ③M的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO2的反应后，预测金属钠也能在CO2中燃烧，为了确定钠在CO2中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究．

    已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，反应方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
    请回答下列问题：
    （1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO2用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为
     
    和
     
    ．
    （2）为了使制备CO2的反应能“随开随用，随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下
     
    装置（填字母代号）．
    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框中装置的开关，待装置5中出现
     
    的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：
    ①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2CO3、Na2O和C（试剂任选）．（下表可以不填满，也可以增补）
    操作步骤
    现象和结论
    （1）取少量残留固体
     

    （2）
     

    （3）
     

    …

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系式错误的是（　　）
    A、等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA）
    C、常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ）
    D、两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+ ）=
    Ka(HX)?c(HX)
    c(X-)
    +
    Ka(HY)?c(HY)
    c(Y-)
    +c（OH- ）

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