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    某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．
    （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
     
    ，C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此时A中加入浓HCl，B中加入
     
     （填化学式，下同），C中加
     
    ，C中观察到的现象是
     
    ．C中反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）气体的溶解度随温度的升高而降低，NaOH固体溶于水放热，有利于氨气的逸出；氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；
    （2）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气和溴化钠溶液反应生成溴，溶液变为橙红色，可说明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．
    解答： 解：（1）NaOH（固体）溶于放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气溢出，氨气从图中左边装置逸到右边装置中，C为AlCl3溶液电离出铝离子和氯离子，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，铝离子和氢氧根离子反应，生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：有白色沉淀产生；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （2）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，分液漏斗加入浓盐酸，B中固体为高锰酸钾，氯气和溴化钠溶液反应生成溴，则C中为溴化钠，氯气能和溴化物置换出溴单质Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溶液变为橙红色，可说明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，
    故答案为：KMnO4；NaBr；溶液变为橙红色；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    点评：本题考查物质的性质实验方案的设计，为高频考点，侧重于元素化合物知识的考查，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

    其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是
     
    ．
    （2）上述变化中属于水解反应的是
     
    （填反应编号）．
    （3）写出结构简式，G：
     
    ，M：
     
    ．
    （4）写出反应①的化学方程式：
     

    （5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体
     
    ．
    Ⅰ．含有苯环，Ⅱ．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色，Ⅲ． 苯环上的一元取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1．
    ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B、H2的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1
    C、由反应③知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为92.4kJ
    D、反应③中加入催化剂，通过降低反应所需的活化能来增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水．有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验．
    实验步骤：
    ①检查装置气密性．
    ②用酒精灯加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生．
    ③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度．
    ④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝．
    请回答下列问题：
    （1）本实验的主要目的是
     
    ．
    （2）先加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是
     
    ，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是
     
    ．
    （3）B中应装
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）C中铁铈合金的作用是
     
    ，要先加热至一定温度的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液混合，反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．某小组同学就沉淀成分提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是CuCO3；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2；
    假设三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物
    （1）写出假设二生成沉淀是Cu（OH）2的理由
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）为了探究沉淀的成分，该小组同学取出了一部分沉淀，
     
    证明沉淀中含有CuCO3；（请补充他们的实验操作及现象）
    （3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定何种假设成立，该小组同学设计如下实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、
     
    、干燥；
    ②装置D的名称是
     
    ，E中药品的名称是
     
    其作用为
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气； 此步骤的作用是
     
    ．
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；
    c．再通入过量空气时，活塞处于打开的为
     
    关闭的为
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；
    若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
     
    ； 若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
     
    （用含m、n代数式表示）；若不进行步骤c，则会使Cu（OH）2的质量分数测定结果
     
    （填“偏高”或“无影响”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂是制造化学和电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A、充电时该电极为阴极
    B、放电时该电极的反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4
    C、放电时Li+向负极移动
    D、该电池可以用硫酸溶液作电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出．

    已知：
    回答下列问题：
    （1）反应①～⑧中属于加成反应的是
     
    ，反应③的目的是
     
    ．
    （2）写出反应⑥的化学方程式
     
    ．
    （3）该质子交换膜在一定条件下可水解生成、和，它们的物质的量之比为
     
    ．
    （4）请设计从F制取（用反应流程图表示并注明反应条件）
     

    例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-
    n
    2
    ]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20（g），可以得到Fe304，写出Fe与H20（g）反应的化学方程式的电子式：
     
    ．
    （2）若B为NaCl03与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为CD）：
     
    ．
    （3）若C为KKO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：
     
    Fe2O3+
     
    KNO3+
     
    KOH-
     
     
    +
     
    KNO2+
     
     

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H202，调节pH＜3，加热除去过量H202；加入过量KI充分反应后，再用O.1OOOmol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂
     
    ，滴定终点观察到的现象
     
    ：
    ②溶液Ⅰ中轶元素的总含量为
     
    g?L-1．若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
     
     （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验误差分析错误的是（　　）
    A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
    B、酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高
    C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大

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